அலுமினிய விளக்கக்காட்சியின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள். "அலுமினியம்" என்ற தலைப்பில் விளக்கக்காட்சி. தண்ணீருடன் தொடர்பு

"மெட்டல் அலுமினியம்" - உலோக ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு. விண்ணப்பம். இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான உலோகம். இயற்பியல் பண்புகள். நீர்த்த அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அலுமினியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. பேரியம் அலுமினேட் - சல்பேட், கார்பனேற்றம் மற்றும் கால்சியம் அயனிகளில் இருந்து தண்ணீரை சுத்திகரிக்க. அலுமினியம் கண்டுபிடிப்பு. ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு.

"அலுமினியத்தின் பண்புகள்" - - அல் (உலோகம்). தலைப்பில் சோதனை: "அலுமினியம்". Ar= 27. ஒற்றைப்படை. இயற்கையில் அலுமினியம் எந்த வடிவத்தில் (இலவசம் அல்லது இணைந்தது) காணப்படுகிறது? அலுமினியம் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு: ஆ) இயற்கையில் காணப்படுகிறது. 2al+6hcl=2alcl3+3h2. அலுமினியம் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு: a) கால அட்டவணை மற்றும் அணு கட்டமைப்பில் நிலை; வரைபடத்தைப் பாருங்கள்.

"அலுமினியம் உற்பத்தி" - இணைக்கப்பட்ட நிறுவனத்தின் மேலும் வளர்ச்சியின் நிலைகள். ஆற்றல் மற்றும் உலோகவியல் நிறுவனமாக நிறுவனத்தின் நிலையை வலுப்படுத்துதல். உலக அலுமினிய ஓட்டங்கள் (2005). உலக அலுமினிய சந்தை. அலுமினியத்தின் உலக உற்பத்தி மற்றும் நுகர்வு. முக்கிய போட்டியாளர்கள். சர்வதேச மூலதனச் சந்தைகளில் (ஐபிஓ) நுழைதல். ஆதாரம்: புரூக் ஹன்ட்டின் படி; ஐக்கிய நாடுகளின் புள்ளியியல் பிரிவு.

"அலுமினிய உலோகம்" - அலுமினியத்தை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி குழு 3 A இன் உலோகங்களின் பண்புகளை ஆய்வு செய்யுங்கள். இரசாயன பண்புகள். ஏ. செயிண்ட்-கிளேர் டெவில்லே. எதிர்கால உலோகம். அலுமினியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட காலத்தில், உலோகம் தங்கத்தை விட விலை உயர்ந்தது. அலுமினியத்தின் பயன்பாடு. இயற்பியல் பண்புகள். ஒரு அலுமினிய கோப்பை தங்கத்தை விட விலை உயர்ந்தது. முதன்முறையாக அவர் தொழில்துறையில் அலுமினியத்தை உற்பத்தி செய்தார் (1855).

"அலுமினியத்தின் வேதியியல்" - காற்று ஆக்ஸிஜனில் எரிப்பு. முடித்தவர்: வேதியியல் ஆசிரியர் எவ்ஸ்டெக்னீவா அலெவ்டினா வாசிலீவ்னா. பொதுவான முடிவுகள். அலுமினியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட காலத்தில், உலோகம் தங்கத்தை விட விலை உயர்ந்தது. இயற்பியல் பண்புகள். அலுமினிய உப்புகள் துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கும் தண்ணீரை தெளிவுபடுத்துவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கண்டுபிடிப்பு வரலாறு. "களிமண்ணிலிருந்து வெள்ளி." ஒளி உலோகங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது.

"9 வது வகுப்பு அலுமினியம்" - D.I மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் அலுமினியத்தின் நிலை. தொடர்புகள்: 1. அல்லாத உலோகங்கள் (ஆக்சிஜன் உடன்). அலுமினியத்தின் வேதியியல் பண்புகள். விண்ணப்பம். AL. 2. அமிலங்களுடன் (சல்பூரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் (நீர்த்த) அலுமினியத்தின் ஆம்போடெரிசிட்டி. "அலுமினியம்" என்ற தலைப்பில் 9 ஆம் வகுப்பில் வேதியியல் பாடம். அலுமினியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள். உலோகங்கள் அல்லாதவை.

பாடத்தின் வகை:புதிய விஷயங்களை விளக்குவதை நோக்கமாகக் கொண்ட செயல்விளக்கம் மற்றும் ஆய்வகப் பரிசோதனைகளுடன் ஒருங்கிணைந்த பாடம். (விளக்கக்காட்சி. இணைப்பு 4)

பாடத்தின் நோக்கம்:

• உலோகங்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள் பற்றிய அறிவின் அமைப்பை உருவாக்குவதைத் தொடரவும்.
• அலுமினியத்தை ஒரு உறுப்பு மற்றும் பொருளாகப் பற்றிய மாணவர்களின் அறிவை விரிவுபடுத்துங்கள்.
• கட்டமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் பொருட்களின் பயன்பாடு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவைப் புரிந்துகொள்வதற்கு உதவுதல்.

பாடம் நோக்கங்கள்:

கல்வி:

• அலுமினிய அணுவின் கட்டமைப்பைக் கவனியுங்கள்.
• இயற்கையில் அலுமினியத்தின் நிகழ்வு, உற்பத்தி முறைகள் மற்றும் இந்த தனிமத்தின் கண்டுபிடிப்பு, இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், அத்துடன் பயன்பாடுகள் ஆகியவற்றைப் படிக்கவும்.
• வேதியியல் வகுப்பறையில் பணிபுரியும் போது அறிவுறுத்தல்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு இரசாயன பரிசோதனையை சுயாதீனமாக நடத்தவும், பாதுகாப்பு விதிகளை பின்பற்றவும் மாணவர்களுக்கு கற்பிக்கவும்.

கல்வி:

• கருதுகோள்களை உருவாக்கி அவற்றை சோதனை முறையில் சோதிக்கும் திறனை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்.
• ஆய்வக உபகரணங்கள் மற்றும் உலைகளுடன் பணிபுரியும் திறன்களை மேம்படுத்துதல்.
• சோதனைத் தரவைச் செயலாக்குவதற்கும் பகுப்பாய்வு செய்வதற்கும் திறன்களை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள், மேலும் ஒரு பொருளின் பண்புகள் பற்றிய முடிவுகளை எடுக்கவும்.

கல்வியாளர்கள்:

• அறிவாற்றல் செயல்பாட்டிற்கான தேவைகளையும் அறிவைப் பற்றிய மதிப்பு அடிப்படையிலான அணுகுமுறையையும் உருவாக்குதல்.
• "மாணவர் - மாணவர்", "ஆசிரியர் - மாணவர்" ஜோடிகளாக வேலை செய்வதன் மூலம் தகவல்தொடர்பு கலாச்சாரத்தை வளர்ப்பது.
• மாணவர்களிடம் கவனிப்பு, கவனம், விசாரணை, முன்முயற்சி மற்றும் பரிசோதனை கலாச்சாரத்தை வளர்ப்பது.

கல்வியின் பொருள்:

• கணினி விளக்கக்காட்சி, கரைதிறன் அட்டவணை,
• உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடர்,
• டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணை,
• சேகரிப்பு "அலுமினியம்",
• இரசாயன உபகரணங்கள் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகள்;
• பணித்தாள்கள்.

வகுப்புகளின் போது

நீங்களே வேலை செய்வதன் மூலம், உங்கள் அன்புக்குரியவர்களுக்காகவும் உங்களுக்காகவும் எல்லாவற்றையும் செய்வீர்கள்.
வேலையில் வெற்றி இல்லை என்றால், தோல்வி ஒரு பிரச்சனையல்ல, மீண்டும் முயற்சிக்கவும்.
டி.ஐ. மெண்டலீவ்.

ஏற்பாடு நேரம்

I. அறிவைப் புதுப்பித்தல்.

ஆசிரியர். சிறுவயதிலிருந்தே உங்களுக்குப் பரிச்சயமான ஒரு உலோகத்தை இன்று நாம் தெரிந்துகொள்ளப் போகிறோம். புராணத்தைக் கேளுங்கள்.

“ஒரு நாள் ரோமானியப் பேரரசர் டைபீரியஸிடம் ஒரு அந்நியன் வந்தான், அவன் செய்த ஒரு கிண்ணத்தை, வெள்ளியைப் போன்ற பளபளப்பான உலோகத்தால் செய்தான் "களிமண் பூமி." ஆனால் சக்கரவர்த்தி, தனது தங்கம் மற்றும் வெள்ளியின் மதிப்பு குறையும் என்று பயந்து, எஜமானரின் தலையை துண்டித்து, அவரது பட்டறையை அழிக்க உத்தரவிட்டார்.

நாம் எந்த உலோகத்தைப் பற்றி பேசுகிறோம்? ( பதில்: அலுமினியம் பற்றி) ஸ்லைடு 1,2

ஆசிரியர்: உலோக அலுமினியத்தைப் படிக்க ஒரு திட்டத்தை உருவாக்குவோம். பாடத்திட்டத்தில் நாம் என்ன சேர்க்க வேண்டும்?

மாணவர்கள்: இயற்கையில் கண்டறிதல், உலோகத்தின் உற்பத்தி மற்றும் கண்டுபிடிப்பு, அலுமினிய அணுவின் அமைப்பு, இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், பயன்பாடு. ( ஸ்லைடு 3.)

புதிய விஷயங்களைக் கற்க திட்டமிடுங்கள்.

1. அலுமினியம் கண்டுபிடிப்பு.
2. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் உள்ள நிலையின்படி அலுமினிய உறுப்புகளின் பண்புகள். அணுவின் அமைப்பு.
3. எளிய பொருளின் அமைப்பு. அலுமினியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்
4. அலுமினியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்.
5. இயற்கையில் இருப்பது. பெறுவதற்கான முறைகள்.
6. அலுமினியத்தின் பயன்பாடு.

நண்பர்களே, கவனம் செலுத்துங்கள், உங்கள் மேசைகளில் பணித்தாள்கள் உள்ளன ( இணைப்பு 1) முழுப் பாடம் முழுவதும் நீங்கள் அதைக் கொண்டு வேலை செய்வீர்கள்; நீங்கள் வீட்டில் செய்து முடிக்க வேண்டிய வீட்டுப் பாடங்களையும் அடுத்த பாடத்தில் என்னிடம் ஒப்படைப்பீர்கள்.

II. புதிய பொருள் கற்றல்

1. அலுமினியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வரலாறு. (மாணவர் செய்தி. இணைப்பு 2 ) (ஸ்லைடு 5)

ஒரு புதிய பொருளைக் கற்றுக்கொள்வதற்கான நோக்கத்தை உருவாக்க, அலுமினியத்தின் கண்டுபிடிப்பின் வரலாற்றை மாணவர்களுக்கு அறிமுகப்படுத்துவது முக்கியம். இந்தச் சிக்கலைப் பற்றிய செய்தியை மாணவருக்கு வாய்மொழியாகவோ அல்லது விளக்கக்காட்சி வடிவிலோ தயாரிப்பதற்கான பணியை நீங்கள் ஒதுக்கலாம்.

2. மெண்டலீவின் PSHE இல் அதன் நிலைப்பாட்டின் படி அலுமினிய உறுப்புகளின் பண்புகள். அணுவின் அமைப்பு.

எனவே, அலுமினிய அணுவின் கட்டமைப்பைப் பார்ப்போம். உங்கள் பணித்தாள்களில் உள்ள உரையில் விடுபட்ட சொற்களை அடையாளம் காணுமாறு பரிந்துரைக்கிறேன். (ஸ்லைடு 7)

• அலுமினியத்தின் வரிசை எண் _______ ஆகும்.
• அலுமினியம் __________ குழுவின் ஒரு உறுப்பு, __________ துணைக்குழு
• அலுமினிய அணுவின் கருவின் கட்டணம் ______
• அலுமினிய அணுவின் கருவில் __________ புரோட்டான்கள் உள்ளன.
• ஒரு அலுமினிய அணுவின் கருவில் _________ நியூட்ரான்கள் உள்ளன.
• அலுமினிய அணுவில் ________ எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
• ஒரு அலுமினிய அணு _________ஆற்றல் நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது.
• எலக்ட்ரான் ஷெல் __________ என்ற அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
• வெளிப்புற மட்டத்தில், ஒரு அலுமினிய அணு _________ எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.
• சேர்மங்களில் உள்ள அலுமினிய அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ________ ஆகும்.
• எளிய பொருள் அலுமினியம் ____________ ஆகும்.
• அலுமினியம் ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு ___________________ தன்மையைக் கொண்டுள்ளன.

ஆசிரியர்: அடுத்த ஸ்லைடில் உள்ள அலுமினிய அணுவின் கட்டமைப்பின் வரைபடம் சரியானதா? வரைபடத்தின் அடிப்படையில் உங்கள் பதிலை நியாயப்படுத்தவும்.( ஸ்லைடு 8.)

மாணவர்: வரைபடம் சரியாக வரையப்பட்டுள்ளது. வெளிப்புற மட்டத்தில், அலுமினிய அணுவில் 3 எலக்ட்ரான்கள் (2s மற்றும் 1p) உள்ளன, எனவே, அலுமினியம் வேலன்சி III மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3.0 ஐ வெளிப்படுத்துகிறது.

3. ஒரு எளிய பொருளின் அமைப்பு அலுமினியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்

ஆசிரியர்: உலோக அலுமினியம் எந்த வகையான இரசாயன பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது? படிக லட்டு வகை? (ஸ்லைடு எண். 9)

அலுமினியம் சேகரிப்பு மற்றும் பணித்தாள் அவுட்லைன் ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி, இந்த உலோகத்தின் இயற்பியல் பண்புகளை விவரிக்கவும்.

அலுமினிய உலோகத்தின் இயற்பியல் பண்புகளின் அவுட்லைன்:

1. இந்த நிலைமைகளின் கீழ் அலுமினியம் எந்த நிலையில் திரட்டப்படுகிறது?

2. என்ன நிறம்? பளபளப்பா?

3. அலுமினியத்திற்கு வாசனை இருக்கிறதா?

4. இந்த உலோகம் நீர்த்துப்போகும் தன்மை, உடையக்கூடிய தன்மை அல்லது நெகிழ்ச்சித்தன்மையை வெளிப்படுத்துகிறதா?

5. இந்த நிலைமைகளின் கீழ் இது தண்ணீரில் கரையுமா?

6. உருகுநிலை என்றால் என்ன?

7. பொருளின் அடர்த்தி என்ன?

8. அலுமினியத்தில் வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் உள்ளதா?

ஸ்லைடைப் பார்த்து உங்கள் முடிவுகளைச் சரிபார்க்கவும். ( ஸ்லைடு 10).

அலுமினியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்:

• வெள்ளிப் பளபளப்புடன் வெள்ளை உலோகம்;
• மென்மையான;
• இலகுரக (அடர்த்தி = 2.7 g/cm3);
• வெப்பம் மற்றும் மின்னோட்டத்தின் நல்ல கடத்தி;
• நெகிழி;
• ஒப்பீட்டளவில் அதிக நெகிழ்ச்சித்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது (குறைந்த வெப்பநிலையில் உடையக்கூடியதாக இல்லை); காற்று மற்றும் இரசாயன சூழல்களில் அரிப்பை எதிர்க்கும்;
• 660 0 C வெப்பநிலையில் உருகும்.

இயற்பியல் ஒரு நிமிடம்.

பேராசிரியர் எம்.எம். கோல்ட்சேவாவின் படைப்புகள், சிறந்த வித்தியாசமான விரல் அசைவுகளைப் பயிற்றுவிப்பது பேச்சு, சிந்தனை ஆகியவற்றின் வளர்ச்சிக்கான தூண்டுதலாகவும், ஒட்டுமொத்த பெருமூளைப் புறணிக்கு ஒரு சக்திவாய்ந்த டானிக் காரணியாகவும் உள்ளது என்பதை நிரூபித்துள்ளது.

கைகளைத் தேய்த்தல், அனைத்து விரல்களையும் மசாஜ் செய்தல். பக்கங்களிலும், மேலேயும் கீழேயும் இருந்து விரல்களின் மூட்டுகளில் அழுத்துகிறோம்.

கைகளை தேய்த்தல். இரத்த ஓட்டம் மற்றும் உணர்ச்சி சோர்வை ஊக்குவிக்கிறது.

மோதிரம். மாறி மாறி மற்றும் கூடிய விரைவில், மாணவர்கள் தங்கள் விரல்களை நகர்த்தி, ஆள்காட்டி விரல், நடுவிரல் போன்றவற்றை முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் வரிசையில் கட்டைவிரலால் மோதிரமாக இணைக்கிறார்கள்.

4. அலுமினியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்.

ஆசிரியர்: கால அட்டவணையில் அலுமினியத்தின் நிலையின் அடிப்படையில் என்ன இரசாயன பண்புகள் இருக்க வேண்டும் D.I. மெண்டலீவ் மற்றும் III காலத்தின் தனிமங்களின் அணுக்களின் கட்டமைப்பை ஒப்பிடுவது?

அணுவின் பண்புகள் (ஸ்லைடு எண். 11,12)

பதில்கள்: அணுக்கருவின் சார்ஜ் அதிகரிக்கும் காலகட்டத்தில், அணுவின் ஆரம் குறைகிறது மற்றும் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கும் தனிமத்தின் திறனும் குறைகிறது, எனவே அலுமினியம் சோடியம் மற்றும் மெக்னீசியத்தை விட பலவீனமான குறைக்கும் (உலோக) பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. சொந்தமானது உலோகங்களை மாற்றுவதற்குமற்றும் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் இடையே ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்து, அதன் கலவைகள் உள்ளன ஆம்போடெரிக்.

பணி 1: மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் அலுமினியத்தின் இடத்தைத் தீர்மானித்து அதன் செயல்பாட்டைப் பற்றி ஒரு முடிவை எடுக்கவும். (மாணவர்கள் மின்னழுத்தங்களின் மின்வேதியியல் தொடர்களைப் பார்க்கிறார்கள்).

பதில்: அலுமினியம் அழுத்தத் தொடரின் தொடக்கத்தில் உள்ளது, கார மற்றும் கார பூமி உலோகங்களுக்குப் பிறகு. எனவே அவர் வேண்டும் அதிக இரசாயன செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துகிறது.

ஆசிரியர்: அலுமினியம் அன்றாட வாழ்க்கையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; ஆக்ஸிஜன் அல்லது நீர் அதன் மீது எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது என்பது அறியப்படுகிறது (ஆசிரியர் ஒரு அலுமினிய தகட்டை ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் குறைக்கிறார்). அறிவு மற்றும் வாழ்க்கை அவதானிப்புகளுக்கு இடையிலான முரண்பாடுகளின் விளைவாக, பின்வரும் சூழ்நிலை உருவாக்கப்படுகிறது:

• அழுத்தத் தொடரின் தொடக்கத்தில் இருக்கும் அலுமினியம் ஏன் செயலற்ற தன்மையை வெளிப்படுத்துகிறது?
• அலுமினிய பாத்திரத்தில் ஏன் சூப் சமைக்கலாம்?
• அலுமினியத்தின் மேற்பரப்பு மிகவும் நீடித்த மெல்லிய ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருப்பதால், காற்று மற்றும் தண்ணீரின் வெளிப்பாட்டிலிருந்து உலோகத்தை பாதுகாக்கிறது.

நண்பர்களே, பாடத்தின் ஆரம்பத்தில் அலுமினியம் ஒரு மாற்றம் உலோகம் என்று சொன்னோம். எனவே, அலுமினியம் என்ன பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்?

மாணவர்: உலோகங்கள் அல்லாத (ஹலோஜன்கள், சல்பர், கார்பன் போன்றவை). ( ஸ்லைடு 13.) (வீடியோ துண்டு "அயோடின், சல்பர், ஆக்ஸிஜனுடன் அலுமினியத்தின் தொடர்பு")

பணி 2. அலுமினியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இடையே எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். மாணவர்கள் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுகிறார்கள்: 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3

ஒப்புமை மூலம், மாணவர்கள் மற்ற எளிய பொருட்களுடன் அலுமினியத்தின் தொடர்புக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுகிறார்கள்: சல்பர், ஆலசன்கள் (குளோரின்), நைட்ரஜன்:

2Al +3Cl 2 -> 2AlCl 3

2Al + 3S -> Al 2 S 3

2Al + N 2 -> 2AlN

எதிர்வினை சமன்பாடுகளில், மாணவர்கள் எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் அலுமினியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கவனிக்கிறார்கள் மற்றும் மற்ற உலோகங்களைப் போன்ற எதிர்வினைகளில் அலுமினியம் குறைக்கும் முகவர் என்று முடிவு செய்கிறார்கள்.

பணி 3. சிக்கலான பொருட்களுடன் அலுமினியத்தின் தொடர்பு.

1). ஆசிரியர் : அலுமினியத்திலிருந்து ஆக்சைடு படம் அகற்றப்பட்டால், அலுமினியமானது கார பூமி உலோகங்களைப் போன்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்த வேண்டும். மாணவர்கள் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களுடன் ஒப்புமை மூலம் தண்ணீருடன் அலுமினியத்தின் தொடர்புக்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுகிறார்கள் மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகளைக் குறிப்பிடுகின்றனர் (உலோக மேற்பரப்பில் இருந்து ஆக்சைடு படத்தை அகற்றவும். (ஸ்லைடு 13, வீடியோ கிளிப்)

2Al + 6H 2 O -> 2Al(OH) 3 + 3H 2

ஆசிரியர்: சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்சைடு படம் அலுமினியத்தை அழிவிலிருந்து (அரிப்பிலிருந்து) பாதுகாக்கிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.

அலுமினியம் உட்பட உலோகங்கள் என்ன சிக்கலான பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன என்பது உங்களுக்கு நினைவிருக்கிறதா?

மாணவர்: அமிலக் கரைசல்களுடன். அலுமினியம் ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்யும் உலோகங்களின் மின்னழுத்தத் தொடரில் அது ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறத்தில் உள்ளது.

ஆசிரியர்: உண்மையில், அலுமினியம் அமிலக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது. மேலும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் அலுமினியத்தின் மேற்பரப்பை செயலிழக்கச் செய்து, அதன் மேற்பரப்பில் வலுவான ஆக்சைடு படத்தை உருவாக்குகிறது, இது மேலும் எதிர்வினையைத் தடுக்கிறது. எனவே, இந்த அமிலங்கள் அலுமினிய தொட்டிகளில் கொண்டு செல்லப்படுகின்றன.

பணித்தாள்களில் அலுமினியத்திற்கும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். ஒரு மாணவர் பலகையில் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுகிறார்.

நீங்களே சோதித்துக்கொள்ளுங்கள். ( ஸ்லைடு 13.)

அலுமினியம் ஒரு மாற்றம் உலோகம் என்ற உண்மையின் அடிப்படையில், அலுமினியம் எந்த சிக்கலான பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும் என்பதைப் பற்றி சிந்தியுங்கள்?

மாணவர்: காரம் கரைசல்களுடன்.

ஆசிரியர்: சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன் அலுமினியத்தின் தொடர்புக்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டை ஒன்றாக எழுதுவோம். எதிர்வினையின் விளைவாக என்ன உருவாகிறது? ( ஸ்லைடு 13.)

மாணவர்: இந்த எதிர்வினை சோடியம் அலுமினேட் உருவாக்கம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயு வெளியீட்டில் ஏற்படுகிறது.

இப்போது இந்த இரண்டு எதிர்வினைகளையும் நடைமுறையில் வைக்கவும். பரிசோதனையைச் செய்யும்போது, ​​பாதுகாப்பு விதிகளைப் பின்பற்றவும். (பணித்தாள்களில் உள்ள வழிமுறைகள்)

ஆய்வக வேலைகளைச் செய்வதற்கான வழிமுறைகள்

நோக்கம்: அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுக்கு அலுமினியத்தின் உறவைப் படிப்பது.

அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வேலை செய்வதற்கான விதிகள்: அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் பணிபுரியும் போது கவனமாக இருங்கள்! தோலுடன் தொடர்பு ஏற்பட்டால், தண்ணீரில் துவைக்கவும்! சூடாக்கும்போது, ​​முதலில் முழு சோதனைக் குழாயையும் சூடாக்கவும்.

சோதனை 1. ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2 அலுமினிய துண்டுகளை வைக்கவும், மேலும் 3-4 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலை சேர்க்கவும். சோதனைக் குழாயை சிறிது சூடாக்கவும்.

பரிசோதனை 2. ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2 அலுமினியத் துண்டுகளை வைத்து, 3-4 மில்லி சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலை சேர்க்கவும். சோதனைக் குழாயை சிறிது சூடாக்கவும்.

ஆசிரியர்: அலுமினோதெர்மி என்றால் என்ன?

மாணவர்: அலுமினோதெர்மி என்பது அலுமினியத்தைப் பயன்படுத்தி பல உலோகங்களை அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து குறைக்கும் ஒரு முறையாகும், மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் அலுமினியத்திற்குப் பிறகு உலோகம் அமைந்திருந்தால்.

ஆசிரியர்: அடுத்து என்ன நடக்கும் என்று நினைக்கிறீர்கள்?

மாணவர்: மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள அலுமினியம் இரும்பின் வலதுபுறத்தில் இருப்பதால் இந்த எதிர்வினை ஏற்படும், அதாவது, அது இரும்பை அதன் ஆக்சைடில் இருந்து இடமாற்றம் செய்யும்.

ஆசிரியர்: பணித்தாள்களில் இந்த எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். ( ஸ்லைடு 13.)

வேதியியல் பண்புகளின் பொதுமைப்படுத்தல். (மாணவர்கள் செய்கிறார்கள்):

அலுமினியம் ஒரு செயலில் உள்ள உலோகம், இது எளிய உலோகம் அல்லாத பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது, அதன் வலதுபுறத்தில் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் இருக்கும் இலவச நிலைக்கு உலோகங்களைக் குறைக்கிறது. சிக்கலான சேர்மங்களிலிருந்து, அலுமினியம் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களின் அயனிகளைக் குறைக்கிறது. இருப்பினும், காற்றில் அறை வெப்பநிலையில், அலுமினியம் மாறாது, ஏனெனில் அது ஒரு பாதுகாப்பு ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும்.

5. இயற்கையில் இருப்பது. ரசீது.

பணி I. வரைபடத்தைக் கவனியுங்கள் "இயற்கையில் உள்ள உறுப்புகளின் விநியோகம் ". (ஸ்லைடு 14)

கேள்வி: மற்ற தனிமங்களுக்கிடையில் அலுமினியம் எந்த இடத்தில் உள்ளது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.

பணி II. இயற்கை சேர்மங்களின் உதாரணங்களைப் பாருங்கள். (ஸ்லைடு 15).கடினத்தன்மை மூலம் அவற்றை ஒப்பிடுக. வலிமை, நிறம்.

பதில்கள்: அலுமினியம் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான உலோகம். பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் 8.8% ஆகும். இது மற்ற தனிமங்களில் (ஆக்சிஜன் மற்றும் சிலிக்கானுக்குப் பிறகு) மிகுதியாக 3வது இடத்தில் உள்ளது.

ரசீது. (ஸ்லைடு 16)

ஆசிரியர்: அலுமினியம் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற கூறுகளுடன் இயற்கை சேர்மங்களில் மிகவும் வலுவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் இரசாயன முறைகளால் இந்த சேர்மங்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்துவது மிகவும் கடினம். அலுமினியத்தை மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறலாம் - மின்னோட்டத்தைப் பயன்படுத்தி அதன் ஆக்சைடு Al 2 O 3 உருகும் சிதைவு. ஆனால் அலுமினியம் ஆக்சைட்டின் உருகுநிலை சுமார் 2050 o C ஆகும்.

Al 2 O 3 இன் உருகுநிலையை குறைந்தபட்சம் 1000 o C ஆகக் குறைக்க ஒரு வழி கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பிறகு அலுமினியம் தொழில்நுட்ப ரீதியாக அணுகக்கூடியதாக மாறியது. இந்த முறை 1886 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்கன் C. ஹால் மற்றும் பிரெஞ்சுக்காரர் P. Herox ஆகியோரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. O 3 என்பது உருகிய கிரையோலைட்டில் நன்றாக கரைகிறது, இதன் சூத்திரம் Na 3 AlF 6 ஆகும்.

உலகளாவிய அலுமினிய உற்பத்தி தொடர்ந்து வளர்ந்து வருகிறது மற்றும் உலோகங்கள் மத்தியில் இரண்டாவது இடத்தில் உள்ளது.

6. விண்ணப்பம்

ஆசிரியர்: பாடம் முழுவதும், அலுமினியத்தின் பயன்பாடுகள் விவாதிக்கப்பட்டன. நீங்கள் ஏற்கனவே புரிந்து கொண்டபடி, இந்த உலோகத்தின் பயன்பாட்டின் நோக்கம் பரந்தது. ஒவ்வொரு ஆண்டும் இந்த உலோகத்தின் பயன்பாட்டின் பகுதிகள் விரிவடைகின்றன. அலுமினியம் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுவதற்கு என்ன காரணம் என்று நீங்கள் நினைக்கிறீர்கள்?

1. பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகம் அலுமினியம்.

2. அதிக அரிப்பை எதிர்க்கும்.

3. குறைந்த அடர்த்தி.

4. அலுமினியம் சார்ந்த உலோகக் கலவைகள் வலிமையானவை.

5. உயர் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன்.

6. அலுமினோதெர்மியில் அதிக இரசாயன செயல்பாடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆசிரியர்: அலுமினியம் மற்றும் அதன் உலோகக் கலவைகளின் பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதிகளைப் பார்ப்போம்.

(ஸ்லைடு 17).

பதில்கள்: அலுமினியத்தின் முக்கிய பயன்பாடுகள் லேசான தன்மை, வலிமை மற்றும் நிலைத்தன்மையுடன் தொடர்புடையவை. போக்குவரத்துக்கு முதன்மையாக இந்த பயனுள்ள பண்புகளின் கலவை தேவை. அலுமினிய உலோகக் கலவைகளின் முக்கிய நுகர்வோர் விமானத் தொழில் மற்றும் வாகனத் தொழில்.

மாணவர்கள் பாடப்புத்தகம், பக்கம் 60, படம் 15 ஐப் பார்த்து, ஆசிரியருடன் தொடர்ந்து பதிலளிப்பார்கள்: அலுமினிய உலோகக் கலவைகளின் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் அழகான தோற்றம் ஆகியவை கட்டுமானத்தில் அவற்றின் பரவலான பயன்பாட்டிற்கு வழிவகுத்தன. அலுமினியம் மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகள் சுரங்கப்பாதை நிலையங்கள் மற்றும் கட்டிட முகப்புகளை முடிக்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூரைகள் நெளி அலாய் தாள்களால் மூடப்பட்டிருக்கும்.

தூய அலுமினியத்தின் உயர் மின் கடத்துத்திறன் மின் பொறியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மின் கம்பிகள் அலுமினியத்தில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. அதே மின் எதிர்ப்புடன், அலுமினிய கம்பியின் நிறை தாமிரத்தின் வெகுஜனத்தை விட கணிசமாக குறைவாக உள்ளது. இது கம்பிகள் இடைநிறுத்தப்பட்ட ஆதரவு மாஸ்ட்களின் கட்டுமானத்தை எளிதாக்குகிறது.

அலுமினிய தூள் அடிப்படையில் "சில்வர் பெயிண்ட்" பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது தயாரிப்புகளுக்கு அழகான தோற்றத்தை தருவது மட்டுமல்லாமல், இரசாயன அழிவிலிருந்து பாதுகாக்கிறது. சூரிய ஒளியில் இருந்து பாதுகாக்க, பெட்ரோலிய பொருட்களின் போக்குவரத்துக்கு நோக்கம் கொண்ட தொட்டிகள் மூடப்பட்டிருக்கும்.

அன்றாட வாழ்க்கையில், அலுமினியம் சமையலறை பாத்திரங்களின் வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இங்கு, அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன், குளிர்ச்சியை மட்டுமல்ல, கொதிக்கும் நீரின் செயல்பாட்டையும் தாங்கும் திறன் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் நச்சுத்தன்மையற்ற தன்மை போன்ற பண்புகள், அலுமினியம் உணவில் உள்ள பலவீனமான கரிம அமிலங்களுக்கு வெளிப்படும் போது சிறிய அளவில் உருவாகலாம். , பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

III. படித்த பொருளின் ஒருங்கிணைப்பு.

1. முதன் முதலில் அலுமினியத்தைப் பெற்ற விஞ்ஞானி. ( ஆர்ஸ்டெட்).
2. Al 2 O 3 கலவையின் ஒரு கனிமமாகும், இது அதிக வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை கொண்டது. ( குருண்டம்).
3. அலுமினியத்தைப் பயன்படுத்தி ஆக்சைடுகளிலிருந்து உலோகங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஒரு முறை. ( அலுமினோதெர்மி).
4. அல் என்ற வேதியியல் தனிமத்தின் பெயர் உருவான லத்தீன் வார்த்தை. ( அலுமீன்).
5. மின்சாரம் சம்பந்தப்பட்ட பொருட்களின் சிதைவு செயல்முறை. ( மின்னாற்பகுப்பு).
6. வேதியியல் எதிர்வினைகளில் அலுமினியம் என்றால் என்ன? (குறைக்கும் முகவர்).

சோதனையைச் சரிபார்க்கிறது (ஸ்லைடு 15)

V. பாடத்தைச் சுருக்கிக் கூறுதல். வாய்வழி பதில்கள் மற்றும் வாரியத்தில் பணிக்கான தரங்கள் அறிவிக்கப்படுகின்றன.

1. இன்று நாம் எந்த தலைப்பில் வேலை செய்தோம்?
2. அலுமினியத்தைப் பற்றி நீங்கள் புதிதாக என்ன கற்றுக்கொண்டீர்கள்?
3. அலுமினிய செயல்பாட்டின் சிக்கலை நாங்கள் தீர்த்துவிட்டோமா?
4. இந்தப் பிரச்சனையை எப்படி தீர்த்தீர்கள்?
5. நீங்கள் என்ன முடிவுகளுக்கு வந்தீர்கள்?
6. வகுப்பில் உங்கள் வேலையை மதிப்பிடுங்கள்:

• பொருள் தேர்ச்சி பெற்றது ("4", "5" பாடத்தின் அனைத்து நிலைகளிலும்)
• பொருள் போதுமான அளவு தேர்ச்சி பெறவில்லை (தரங்கள் "3", "4")

V. வீட்டுப்பாடம்.

• குழு 1: பத்தி 13 முதல் பக்கம் 60 வரை.
• குழு 2: பத்தி 13 முதல் பக்கம் 60 வரை; பக்கம் 62 இல் 1,2,3 கேள்விகள்.
• குழு 3: பத்தி 13 முதல் பக்கம் 60 வரை; இன்றைய பாடத்தின் பொருளைப் பயன்படுத்தி, அலுமினியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் மாற்றங்களின் சங்கிலியை உருவாக்கவும்.

முடிவுரை.

நான் உலோகம், வெள்ளி மற்றும் ஒளி,
நான் விமான உலோகம் என்று அழைக்கப்படுகிறேன்,
நான் ஒரு ஆக்சைடு படத்தால் மூடப்பட்டிருக்கிறேன்
அதனால் ஆக்ஸிஜன் எனக்கு வரவில்லை

அலுமினியத்தின் கண்டுபிடிப்பு முதன்முதலில் டேனிஷ் இயற்பியலாளரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது
1925 இல் ஓர்ஸ்டெடெம்.
லத்தீன் மொழியிலிருந்து பெயர் வழங்கப்பட்டது
"அலுமே", என்று அவர்கள் பண்டைய காலத்தில் அழைக்கப்பட்டனர்
துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கான படிகாரம்.

விண்ணப்பம்

தொழில் ஒன்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது
உலோகவியல் - அலுமினோதெர்மி
அலுமினேட்கள் பலவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன
தொழில்கள்
விமானத் துறையில்
மருந்துத் துறையில்
தோல் பதனிடுவதற்கு
துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கு

மின்னணு அமைப்பு

அலுமினியம், அனைத்து கூறுகளையும் போலவே அமைந்துள்ளது
குழு III இல், முக்கிய துணைக்குழு உள்ளது
கடைசி ஆற்றல் நிலை 3
எலக்ட்ரான், அதன் ஆம்போடெரிக் விளக்குகிறது
பண்புகள்.
அலுமினியம் 0.125 அணு ஆரம் கொண்டது
nm
இருப்பினும், அதன் மறுசீரமைப்பு பண்புகள்
பெரியது, ஆனால் கணிசமாக சிறியது
முதல் மற்றும் இரண்டாவது கூறுகள்
குழுக்கள், அணுவின் ஆரம் குறைவதால்.

இயற்பியல் பண்புகள்

இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான உலோகம்.
சுலபம்
வெள்ளி வெள்ளை
நெகிழி
ஒரு சிறப்பியல்பு உலோக ஷீன் இல்லை
(அலுமினியம் ஆக்சைட்டின் மெல்லிய வெள்ளை படலத்தால் பூசப்பட்டது)
இது மின் கடத்துத்திறனில் மற்ற உலோகங்களை விட உயர்ந்தது,
வெள்ளி மற்றும் செம்பு தவிர
உருகுநிலை - 6600С
மற்ற உலோகங்களுடன் கூடிய வடிவங்கள் லேசான ஆனால் வலிமையானவை
உலோகக்கலவைகள்

இரசாயன பண்புகள்

அலுமினியம் செயலில் உள்ளது, ஆனால் சாதாரணமாக உள்ளது
நிலைமைகள், செயல்பாடு இருப்பதன் மூலம் குறைக்கப்படுகிறது
வலுவான ஆக்சைடு படம், இது
வளிமண்டல முகவர்களிடமிருந்து உலோகத்தை பாதுகாக்கிறது
தாக்கங்கள்.
ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது

தொடர்பு கொள்கிறது...

உலோகங்கள் அல்லாதவை
ஆக்ஸிஜன்
காரங்கள்
நீர் மூலம்
அமிலங்கள்
உலோக ஆக்சைடுகள்

அலுமினிய உப்புகள் (அலுமினியம்)

சோடியம் அலுமினேட் பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது
ஜவுளியில் அலுமினியம் ஆக்சைடு
தொழில், துணிகளுக்கு ஒரு mordant, in
காகிதத் தொழில், அயன் பரிமாற்ற நீர் சுத்திகரிப்புக்காக
கால்சியம் அலுமினேட் - தயாரிப்பதற்கு
வேகமாக கடினப்படுத்தும் சிமெண்ட்.
பேரியம் அலுமினேட் - தண்ணீரை சுத்திகரிக்க
சல்பேட், கார்பனேற்றம் மற்றும் கால்சியம் அயனிகள்

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு

உடன் தொடர்பு கொள்ளும் திறன் கொண்டது
சல்பர், நைட்ரஜனுடன் வெப்பநிலையின் விளைவு
மற்றும் கார்பன்.
ஹலோஜன்களுடன் வினைபுரியும் போது
சாதாரண நிலைமைகள்.

காரங்களுடனான தொடர்பு

1.
2.
3.
2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na +
3H2
2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2Na
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3=Na

தண்ணீருடன் தொடர்பு

காற்று இல்லாதிருந்தால், இருந்து அகற்றவும்
அலுமினியம் ஆக்சைடு மேற்பரப்பு
படம், பின்னர் அது தீவிரமாக செயல்படுகிறது
தண்ணீர்.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3

அமிலங்களுடனான தொடர்பு

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தகம் மற்றும் நைட்ரஜன்
அமிலங்கள் செயலற்ற அலுமினியம்
(ஒரு அடர்த்தியான ஆக்சைடு படம் உருவாகிறது).
நீர்த்த உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது
அலுமினியம் அமிலங்களுடன் உப்புகளை உருவாக்குகிறது.

ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு

அலுமினியம் தொடர்பு கொள்கிறது
காற்றில் ஆக்ஸிஜன், அதன் மூலம் உருவாகிறது
அலுமினியம் ஆக்சைடு பூச்சு உலோகம்
மெல்லிய அடர்த்தியான வெள்ளை படம்.
வலுவாக சூடுபடுத்தும் போது, ​​தூள்
அலுமினியம் தீப்பிடித்து எரிகிறது
திகைப்பூட்டும் வெள்ளைச் சுடர்.

உலோக ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

அதிக வெப்பநிலையில் அலுமினியம்
பலவற்றை மீட்டெடுக்கும் திறன் கொண்டது
அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து உலோகங்கள்.

விளக்கக்காட்சி மாதிரிக்காட்சிகளைப் பயன்படுத்த, Google கணக்கை உருவாக்கி அதில் உள்நுழையவும்: https://accounts.google.com

ஸ்லைடு தலைப்புகள்:

ஸ்லைடு 1
அலுமினியம்

ஸ்லைடு 2
13
அலுமினியம் (லேட். அலுமினியம்)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
வரிசை எண். 3 வது காலகட்டத்தின் முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு III இன் இரசாயன உறுப்பு.

ஸ்லைடு 3
எண்
புரோட்டான்கள் p+=13 எலக்ட்ரான்கள் ē=13 நியூட்ரான்கள் n0=14

ஸ்லைடு 4
ஆற்றல் துணை நிலைகளில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாட்டின் வரைபடம்
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1வி
2வி
2p
3வி
3p
சேர்மங்களில் +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது

ஸ்லைடு 5
அல் என்பது ஒரு பொதுவான உலோகம்
Al 0- 3ē Al+3 இன் பண்புகளைக் குறைக்கும் இரசாயனப் பிணைப்பு வகை - படிக லட்டு உலோக வகை - கன முகத்தை மையமாகக் கொண்டது

ஸ்லைடு 6
பொருளின் இயற்பியல் பண்புகள்
அல் என்பது வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், நீர்த்துப்போகக்கூடியது, இலகுரக, வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தை நன்றாக நடத்துகிறது, நல்ல நெகிழ்வுத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, செயலாக்க எளிதானது மற்றும் ஒளி மற்றும் வலுவான உலோகக் கலவைகளை உருவாக்குகிறது. =2.7 g/cm3 tmelt.=6600С

ஸ்லைடு 7
அலுமினியத்தின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் அம்சங்கள், இயற்கை மற்றும் பயன்பாட்டில் அதன் நிகழ்வு:
அலுமினியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகமாகும். அதன் வளங்கள் நடைமுறையில் அதிக அரிப்பு எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அலுமினியத்தின் உயர் இரசாயன செயல்பாடு அலுமினோதெர்மியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அதன் கலவைகளின் அதிக வலிமை மற்றும் நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது. கட்டுமானம் மற்றும் நிலத்தடி மற்றும் நீர் போக்குவரத்தில் அதன் பயன்பாட்டின் விரிவாக்கத்திற்கு பங்களிக்கிறது, அதே போல் கட்டுமானத்தில் அதிக மின் கடத்துத்திறன் மின் பொறியியலில் மிகவும் விலையுயர்ந்த தாமிரத்தை மாற்ற அனுமதிக்கிறது.

ஸ்லைடு 8
அலுமினியம் எளிய பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது - அல்லாத உலோகங்கள்
4Al+3O2 = 2Al2O3 மேற்பரப்பு ஒரு ஆக்சைடு படலத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும், மேலும் நன்றாகப் பிரிக்கப்பட்ட வடிவத்தில் அது எரிந்து அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - சூடாக்கும்போது4. 4Al + 3C = Al4C3 - சூடாக்கப்படும் போது

ஸ்லைடு 9
அலுமினியம் அமிலக் கரைசல்களில் கரைகிறது அலுமினியம் குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களின் உப்புகளின் தீர்வுகளுடன் வினைபுரிகிறது2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

ஸ்லைடு 10
அலுமினியம் சிக்கலான பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது:
3. அதிக வெப்பநிலையில் அலுமினியம் குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது (அலுமினோதெர்மி - உலோகங்களின் உற்பத்தி: Fe, Cr, Mn, Ti, W மற்றும் பிற, அலுமினியத்துடன் அவற்றைக் குறைப்பதன் மூலம்) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

ஸ்லைடு 11
அலுமினியம் சிக்கலான பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது:
4. அலுமினியம் ஒரு ஆம்போடெரிக் உலோகம் என்பதால், அது காரக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட் உருவாகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. அலுமினியத்தின் மேற்பரப்பில் இருந்து ஆக்சைடு படம் அகற்றப்படும் போது, ​​அது தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகிறது: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

ஸ்லைடு 12
அலுமினியம் உற்பத்தி
உருகிய கிரையோலைட்டில் (Na3AIF6) அலுமினா கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் AlCl3 உருகலின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் அலுமினியம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

ஸ்லைடு 13
Al இன் பயன்பாடு

ஸ்லைடு 14
அலுமினியம் சேர்மங்கள் இயற்கையில், அலுமினியமானது சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகிறது மற்றும் பூமியின் மேலோட்டத்தில் பரவலின் அடிப்படையில், உலோகங்களில் முதலிடத்திலும், அனைத்து தனிமங்களில் (ஆக்சிஜன் மற்றும் சிலிக்கானுக்குப் பிறகு) மூன்றாவது இடத்திலும் உள்ளது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள மொத்த அலுமினியம் எடையில் 8.8% ஆகும்.

ஸ்லைடு 15
அலுமினியம் ஆக்சைடு Al2O3:
மிகவும் கடினமான (கொருண்டம், ரூபி) ஒரு படிக நிலையில், வெள்ளை தூள், பயனற்ற - 20500C. நீரில் கரையாத ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு, ஊடாடுகிறது: a) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) காரங்களுடன் Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O உருவாகிறது: a) ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது அலுமினியம் எரியும் போது =O4Alum 2Al2O3b) அலுமினோதெர்மிக் வினையில் 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fev) அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் வெப்ப சிதைவின் போது 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

ஸ்லைடு 16
நீரில் கரையாத வெள்ளைத் தூள், ஆல் (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) அமிலங்களுடன் Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O 2Al (OH) = Al2O3 + 3H2O உருவானது: a) காரங்களின் தீர்வுகளுடன் அலுமினிய உப்புகளின் தீர்வுகளின் தொடர்புகளின் போது (அதிகப்படியாக இல்லாமல்) Al3+ + 3OH- = Al (OH) 3 b) அமிலங்களுடனான அலுமினேட்டுகளின் தொடர்புகளின் போது (அதிகப்படியாக இல்லாமல்) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு Al(OH)3:

ஸ்லைடு 17
வீட்டு பாடம்:
1) விளக்கக்காட்சிப் பொருள் மற்றும் பாடப்புத்தகத்தைப் பயன்படுத்தி, அலுமினியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பண்புகளைக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள். அலுமினியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்”, அதை ஒரு நோட்புக்கில் வடிவமைக்கவும்.

தலைப்பில்: முறையான முன்னேற்றங்கள், விளக்கக்காட்சிகள் மற்றும் குறிப்புகள்

இந்த கட்டுரை "உலோகங்கள்" என்ற தலைப்பைப் படிக்கும் போது வேதியியல் பாடங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது மாணவர்களின் எல்லைகளை விரிவுபடுத்தும், மேலும் தொழில்முறை நோக்குநிலையைக் கொண்டுள்ளது.

...

"அலுமினியம்" என்ற தலைப்பைப் பற்றிய சுயாதீன ஆய்வுக்கும், சுய கட்டுப்பாட்டை ஒழுங்கமைப்பதற்கும் இந்த பொருட்கள் மாணவர்களால் பயன்படுத்தப்படலாம்.